https://wikikoran.com/index.php?action=history&feed=atom&title=%D0%98%D0%B7%D0%BE%D1%82%D0%BE%D0%BF%D1%8B 2026-05-19T16:59:48Z История изменений этой страницы в вики MediaWiki 1.45.1 https://wikikoran.com/index.php?title=%D0%98%D0%B7%D0%BE%D1%82%D0%BE%D0%BF%D1%8B&diff=10450&oldid=prev 2026-03-19T23:20:52Z

<p>Новая страница: «&#039;&#039;&#039;Изотопы&#039;&#039;&#039; (от др.-греч. ισος — &quot;равный&quot;, &quot;одинаковый&quot;, и τόπος — &quot;место&quot;) — разновидности атомов (и ядер) какого-либо химического элемента, которые имеют одинаковый атомный (порядковый) номер, но при этом разные массовые числа. Название связано с тем, что в...»</p> <p><b>Новая страница</b></p><div>&#039;&#039;&#039;Изотопы&#039;&#039;&#039; (от др.-греч. ισος — &quot;равный&quot;, &quot;одинаковый&quot;, и τόπος — &quot;место&quot;) — разновидности атомов (и ядер) какого-либо химического элемента, которые имеют одинаковый атомный (порядковый) номер, но при этом разные массовые числа. Название связано с тем, что все изотопы одного атома помещаются в одно и то же место (в одну клетку) таблицы Менделеева. <br /> <br /> Химические свойства атома зависят от строения электронной оболочки, которая, в свою очередь, определяется в основном зарядом ядра Z (то есть количеством протонов в нём), и почти не зависят от его массового числа A (то есть суммарного числа протонов Z и нейтронов N). Все изотопы одного элемента имеют одинаковый заряд ядра, отличаясь лишь числом нейтронов.<br /> <br /> Обычно изотоп обозначается символом химического элемента, к которому он относится, с добавлением верхнего левого индекса, означающего массовое число (например, 12C, 222Rn). Можно также написать название элемента с добавлением через дефис массового числа (например, углерод-12, радон-222). Некоторые изотопы имеют традиционные собственные названия (например, дейтерий, актинон).</div>

Admin